Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 ）SO42－ 1:2 BD 吸收SO2尾氣，防止污染空氣 BF 方案② 因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色 SO2 + I2 +2H2O == H2SO4 + 2HI

【解析】試題分析：

（1）反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產物是Fe2+，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1:2。

（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；

B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；

C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；

D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。

（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

（4）操作步驟：蒸發需用到蒸發皿，冷卻結晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網和坩堝。

（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。

（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產物的還原性