Question

16．按要求回答下列問題：
（1）Na₂CO₃固體中混存少量NaHCO₃固體，除雜的方法是加熱，有關反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛生間，再用84消毒液（含NaClO）進行殺菌，結果發生了中毒．請寫出涉及反應的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（3）為檢驗食鹽中是否含有碘元素，某同學查閱資料，利用如下反應進行檢驗：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄，該反應中氧化劑是KIO₃，如果生成38.1gI₂，則反應過程中轉移電子的物質的量為0.25mol．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）二者發生氧化還原反應生成氯氣；
（3）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移5e^-．

解答 解：（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法是固體加熱分解，發生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛生間，再用84消毒液（含NaClO）進行殺菌，二者發生氧化反應生成氯氣，結果發生了中毒，反應的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KIO₃，由反應可知生成3mol碘轉移5mol電子，則如果生成38.1gI₂，則反應過程中轉移電子的物質的量為$\frac{38.1g}{254g/mol}$×$\frac{5}{3}$=0.25mol，故答案為：KIO₃；0.25．

點評 本題考查混合物分離提純及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．