Question

11．某研究小組測定某維C泡騰片（如圖）中維生素C的含量．已知維生素C（C₆H₈O₆）具有強還原性，在酸性溶液中發生反應：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI．
實驗方案：
步驟1  將1片維C泡騰片投入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中，待全部溶解后，配成100mL溶液．
步驟2  取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入1mL0.10mol•L^-1鹽酸，再加入少量淀粉指示劑．用2.00×10^-3mol•L^-1碘水滴定，至滴定終點，讀數得消耗碘水的體積．
回答下列問題：
（1）泡騰片投入水中即有大量氣泡產生，原因是檸檬酸與碳酸氫鈉反應產生CO₂．
（2）步驟1中需要用到的有刻度線的儀器是100ml容量瓶．
（3）步驟2中可用于取出10.00mL上述溶液的儀器是移液管或酸式滴定管．若滴定開始和結束時，滴定管的液面如圖2所示，則消耗碘水體積為25mL，據此計算每片維C泡騰片中含維生素C1.8mg．（保留小數點后1位）
（4）該實驗方案還存在一些問題．
①可能的問題有：問題1 葡萄糖也可能與碘水反應．問題2維生素C被空氣中的氧氣氧化．
②為驗證問題1，請設計實驗方案向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍（不必寫出具體操作）

Answer 1

分析 （1）泡騰片成份中有檸檬酸和碳酸氫鈉，兩者反應生成二氧化碳氣體，所以有大量氣泡產生；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶； 
（3）因為精確度達0.01ml，所以步驟2中準確量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管；滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定前液面處的讀數是V₁ml，滴定后液面處的讀數是V₂ml，消耗溶液的體積為（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的體積為27.4ml-2.4ml=25ml，根據關系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，計算維生素C的質量；
（4）應根據維生素C（C₆H₈O₆）具有強還原性，可能極易被空氣中的氧氣氧化，還可能與碘水發生氧化還原反應．

解答 解：（1）泡騰片成份中有檸檬酸和碳酸氫鈉，兩者反應生成二氧化碳氣體，所以有大量氣泡產生，故答案為：檸檬酸與碳酸氫鈉反應產生CO₂；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶，故答案為：100 ml容量瓶；
（3）步驟2中準確量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定前液面處的讀數是V₁ml，滴定后液面處的讀數是V₂ml，消耗溶液的體積為（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的體積為27.4ml-2.4ml=25ml，
根據關系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，
維生素C的質量25ml×2.00×10^-3mol•L^-1×10^-3L/mL×180g/mol═5×10^-5mol×180g/mol=9mg，所以每片維C泡騰片中含維生素C：9mg×$\frac{10mL}{50mL}$=1.8mg，
故答案為：移液管或酸式滴定管；25；1.8；
（4）應根據維生素C（C₆H₈O₆）具有強還原性，可能極易被空氣中的氧氣氧化，還可能與碘水發生氧化還原反應，所以問題2維生素C被空氣中的氧氣氧化，問題1，請設計實驗方案向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍，
故答案為：維生素C被空氣中的氧氣氧化；向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍．

點評 本題為實驗習題，考查物質性質的實驗探究方法和實驗設計和分析判斷，滴定實驗分析、計算應用，實驗數據的分析判斷和目的分析，綜合性較強，有一定的難度．