利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如下：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發生反應的化學方程式為____________。
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。
②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。
（3）流程中加人NaC1O3發生反應的離子方程式為______________。
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是____________。
②溶液B中主要發生的離子反應方程式為________________。
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是_____________。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古包頭市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
利用鋅錳干電池內的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的實驗流程如下：
已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下:
物質 | FeS | MnS | HgS |
溶度積 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸發實驗操作時用到的硅酸鹽材質的儀器有______________。
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________。
（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數值）。
（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。
（5）中和時，應該調節溶液pH的范圍到____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A．Na放入水中，產生氣體：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．Al片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題
釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態V原子的價層電子排布式為________，其中排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有________個仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題
尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內有如下轉化：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D. 對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的熱穩定性：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有八種物質：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質的是______________（填序號）。
（2）m mol ②的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質的量濃度為__________。
（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。
（5）兩物質溶液間發生反應的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次（3月）階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的熱量
C. 己知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ；△H>0，則石墨比金剛石穩定
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b 則a>b
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