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某主族元素原子

,M層上有一個能級的原子軌道半充滿,該原子的質子數是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

略

練習冊系列答案

68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)現有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于其中子數
E	E^＋和B^－具有相同的電子層結構

(1)B的核外電子排布式為________ ，CB₃的晶體類型為________ 。
(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。
(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液態C₂A₄與足量A₂O₂反應生成C₂和氣態A₂O，放出256.65 kJ的熱量。
A₂O (l)=== A₂O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹。
2 A₂O₂ (l)===2A₂O (l)＋O₂(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－¹。
則液態C₂A₄與足量O₂反應生成C₂和液態A₂O的熱化學方程式為： ________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應（未配平）： X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY
請回答：（1）該反應的還原劑的電子式為___________________。
（2）配平上述化學方程式（用化學式表示）：
（3）若某化學反應如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY
若KXO₃和X_m的化學計量數均為1，則Y_n的化學計量數為____________。
在下面化學式上標出電子轉移的方向和數目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反應中，若氧化反應和還原反應發生在同一分子內部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應式為（用化學式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應的離子方程式為（用化學式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變為0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結果保留兩位小數，加入KY粉末后溶液體積不變）、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數等于前一電子層電子總數。X原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子排

布式為 ;Y的電子排布式為 ;Z的電子排布式為 ;YX₂的化學式是 ,電子式是 ;ZX₂的化學式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是

A．鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強

B．氯能置換硫化氫中的硫

C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

D．次氯酸的酸性比硫酸弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族金屬元素在化學性質上必然是

A．單質都能跟Cl₂反應生成氯化物	B．氧化物都是堿性氧化物
C．化合態時只能以簡單陽離子形式存在	D．單質都不與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂， X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是         ；Y與氫元素形成的化合物的電子式是         。
（2）元素D．E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D原子的電子排布式             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的立體構型名稱為        。
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF	B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl
C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃	D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1 5分）
原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
（1）X能形成多種常見單質，在熔點最低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為、。
（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H Y

—H，鍵能關系為
X—H __Y—H（填“<”

、“>”或“=”）。
（3）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應出現在第電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質與Z十分相似，由該元素形成的單質屬于

        晶體。
（5）W的價電子排布圖為           ；W的基態原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質中W原子的配位數為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業冶煉W的單質有兩種常見方法，寫出火法煉W的化學方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學鍵類型，任寫兩種即可）。

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