Question

在T ℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm³,溶質的質量分數為w,其中含NH₄⁺的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(    )

A、溶質的質量分數為w=×100%    

B、溶質的物質的量濃度c= mol/L

C、溶液中c(OH^-)= mol/L 

D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】氨水中溶質是氨氣，所以該溶液中溶質的物質的量是a/17mol，溶液的體積是Vml，因此溶液的物質的量濃度是，選項B正確，A不正確。氨水是弱堿，因此溶液中c(OH^-)＜，C不正確。氨水的密度小于水的，即氨水濃度越大，密度越小，所以再進入等體積的水后，所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，D不正確，答案選B。