Question

【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發(fā)生反應的原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。

(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。

(3)玻璃管D中的反應方程式是________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥氯氣（或寫為除去氯氣中的水蒸氣） Cu+Cl2CuCl2

【解析】

在裝置A中MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使Cl2中含有雜質HCl、水蒸氣，通過裝置B中的飽和NaCl溶液除去雜質HCl，然后通過裝置C的濃硫酸干燥氯氣，在裝置D中干燥純凈的Cl2與Cu發(fā)生反應產生CuCl2。

(1)液體反應物濃鹽酸盛放在分液漏斗中，固體MnO2在燒瓶中，將濃鹽酸滴入燒瓶中，在加熱條件下反應產生Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據裝置可知盛裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗；

(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取得到的氯氣中含有雜質HCl、水蒸氣，B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的雜質HCl氣體，C瓶中試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣；

(3)在玻璃管D中的Cu與Cl2反應產生CuCl2，反應的方程式是Cu+Cl2CuCl2。