【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數為2、價電子數4，其氣態氫化合物的密度為
標準狀況
。下列說法不正確的是
A.基態X原子的價電子排布圖為
B.該化合物分子中含有2個
鍵，3個
鍵
C.該化合物分子中X原子的雜化方式為
雜化
D.該元素的最高價氧化物的空間構型為直線形
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
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【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：
依據如下圖所示的轉化關系，回答問題:
(1)A的化學式是____________________；
(2)B的結構簡式是____________________；
(3)①的化學方程式是____________________________________________________________；
(4)F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，寫出F的結構簡式____________________________________________________________________。
(5)G是F的同分異構體，有關G的描述；①能發生水解；②苯環上有三個取代基；③苯環上一溴代物有2種，據此推測G的結構簡式可能是(寫出其中一種)___________________。
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【題目】I .甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：
甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。
乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。
丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。
II. 測定Na2S2O3樣品純度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數據如下：
實驗序號 | 消耗標準溶液體積/mL |
1 | 19.98 |
2 | 17.90 |
3 | 18.10 |
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定終點的顏色為__________________。
②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：3X(g)+2Y(s)
2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯誤的是
A. 升高溫度，正逆反應速率都增大
B. 若單位時間內每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應達到化學平衡狀態
C. 適當增大壓強，化學平衡不發生移動
D. 平衡時，X與W的物質的量濃度之比一定為3：1
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【題目】下列關于價電子構型為4s24p4的基態原子描述正確的是( )
A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4
C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為
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【題目】現有3種元素的基態原子的電子排布式如下：①
，②
，③
。則下列有關比較中正確的是
A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③
C.電負性：③＞②＞①D.最高正化合價：②＞①＞③
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【題目】燃燒ag液態乙醇生成二氧化碳氣體和液態水，放出QkJ熱量，經測定ag液態乙醇與足量鈉 反應生成標準狀況下5.6L氫氣。則液態乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（ ）
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1
C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵
B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素
C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉，π 鍵不行
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