Question

【題目】在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負(fù)極

C.導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

a的活動性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池，a作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答此題。

A．該原電池中金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A正確；

B．該原電池中，金屬a的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負(fù)極，碳棒b作正極，B錯誤；

C．該裝置能構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，C正確；

D．a做負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

答案選B。