【題目】下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是( )
A. NH3 B. SO2
C. HCl D. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生了氧化反應
B. 苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發生了取代反應
C. 乙醛在一定條件與氫氣反應生成乙醇，發生了還原反應
D. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發生鹽析而凝聚
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數為5NA
B．1 mol NaHSO4中的陽離子數為2NA
C．通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數為NA
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 LCl2 參加反應，轉移電子數為NA
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【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
實驗：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。
（1）用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因： 、 。
（2）甲探究實驗中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
① 實驗I說明 ；②實驗III說明 。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ClO－
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO
+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
D．用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O
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【題目】如圖所示，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是
A．上述反應是置換反應
B．上述反應是放熱反應
C．上述反應中CuSO4表現了還原性
D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
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【題目】在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是
A. 22 B. 44 C. 28.25 D. 88
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