【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在光照條件下，等物質的量的
與
充分反應，只能生成
和
B.對石油分餾產品進行催化裂化，可以提高汽油等輕質油的產量和質量
C.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者褪色的原理不同
D.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的碳碳鍵是完全相同的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相對分子質量為288)易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)
(1)實驗操作如下：打開______，加入適量稀硫酸后關閉k1，使反應進行一段時間，其目的除生成FeSO4溶液外，還有__________________________________。
(2)接下來使儀器C中的制備反應發生，其反應的離子方程式為_____________。
(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是_____。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在__________________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是____________________________。
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2 + 2S2O
＝S4O
+ 2I-)，當溶液_____________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_____________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為石蠟油分解的實驗裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁；試管②放在冷水中；試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液；試管④中加入溴水。分析實驗完成下列各題：
分析實驗回答下列問題：
(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。
(2)試管②內看到的實驗現象是______________________________________________。
(3)試管③中看到的實驗現象為_______________________________________________，發生________反應(填反應類型)。
(4)試管④中看到的實驗現象為_______________________________________________，發生________反應(填反應類型)。
(5)通過本實驗說明______________________________________________________。
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【題目】亞硝酸鈉
是一種工業鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設計的
制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關資料：
和
溶液反應生成
和
為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀
Ⅰ
亞硝酸鈉的制取實驗
儀器a的名稱為___________，A裝置中發生的化學反應方程式為________________。
裝置中多孔球泡的作用_________________________。
若裝置B中逸出的NO與
氣體物質的量之比為
，則裝置B中發生反應的化學方程式為_______。
實驗過程中需控制C裝置中溶液
，否則C中生成的的產量會下降，理由是_______________。
請根據題干所給信息設計實驗證明C裝置中有
產生：__________。 
限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液
Ⅱ亞硝酸鈉的純度檢驗
已知：
反應結束后C中溶液通過結晶獲得粗產品mg，溶解后稀釋至250mL，分別取
用
的酸性
溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的體積為VmL。則粗產品中的質量分數為_______用含c、V、m的式子表示。
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【題目】現有下列8種物質：①液氯；②銅；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固體； ⑤ 鹽酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧紅磷固體；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶體，請按要求回答下列問題(填寫物質編號）。
(1) 上述狀態下能導電的是_________________________；
(2) 屬于電解質是______________；
(3) 屬于非電解質的是_______________；
(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應后，生成三氯化磷與五氯化磷的物質的量之比為1:3 , 該反應的化學方程式為___________________；
(5) 寫出④與⑤反應的離子方程式________________________；
(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.O2在b極得電子，最終被還原為
B.放電過程中，電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時，經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為：
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【題目】一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列示意圖合理的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】工業上常利用CO還原CuO的方法制備單質銅，某化學實驗小組利用如圖裝置在實驗室中模擬CO還原CuO的反應。
請回答下列問題：
（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，點燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，反應的化學方程式為__。
（2）裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__，將CuO附在石棉絨上的目的為__。
（3）首先點燃A處和E處的酒精燈，一段時間后發現裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時伴有爆鳴聲，產生該實驗現象的原因為___。
（4）待D處倒置于水中的漏斗穩定后，點燃B處酒精燈，加熱，當觀察到裝置C中__(填實驗現象)，可證明裝置B中有CO2生成。
（5）實驗時觀察到從E處玻璃管尖嘴處點燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的原因是__。
（6）反應結束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O，為測定反應生成的混合物中銅元素的質量分數，設計如下實驗方案：取mg反應生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解，微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，加入稍過量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O
=S4O
+2I-。
①達到滴定終點的現象為__。
②反應生成的混合物中銅元素的質量分數為__(用含m、c、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是
A.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.取等體積的a點、b點對應的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線
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