Question

14．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H ₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）；CO ₂（g）的平衡物質的量濃度c（CO ₂）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小
• B． 在T ₂時，若反應處于狀態D，則一定有V _正＜V _逆
• C． 反應CO（g）+H ₂O（g）?CO ₂（g）+H ₂（g） 的△H＞0
• D． 若T ₁、T ₂時的平衡常數分別為K ₁、K ₂，則K ₁＜K ₂

Answer 1

分析 A．由圖可知，溫度越高，c（CO₂）越大，可知升高溫度平衡正向移動；
B．T ₂時，若反應處于狀態D，減小c（CO₂）可達到平衡狀態；
C．溫度越高，c（CO₂）越大，可知正反應為吸熱反應；
D．吸熱反應中溫度越高，K越大．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高，c（CO₂）越大，可知升高溫度平衡正向移動，c（CO）越小，則平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）大，故A錯誤；
B．T ₂時，若反應處于狀態D，減小c（CO₂）可達到平衡狀態，即平衡逆向移動，則一定有V _正＜V _逆，故B正確；
C．溫度越高，c（CO₂）越大，可知正反應為吸熱反應，則CO（g）+H ₂O（g）?CO ₂（g）+H ₂（g） 的△H＞0，故C正確；
D．吸熱反應中溫度越高，K越大，則T ₁、T ₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查濃度與時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意K只與溫度有關，題目難度不大．