Question

5．寫出下列反應的離子方程式
（1）向NaHCO₃溶液中加入過量澄清石灰水HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄溶液混合2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（4）向含0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃完全反應，反應生成碳酸鈣、水、NaOH；
（2）至Al³⁺恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄發生氧化還原反應生成錳離子、氧氣；
（4）由優先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化．

解答 解：（1）NaHCO₃完全反應，反應生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）至Al³⁺恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄發生氧化還原反應生成錳離子、氧氣，離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（4）由優先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化，離子反應為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故答案為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握習發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．