Question

15．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質的溶度積．25℃時，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是（　　）

• A． 溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
• B． 若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
• C． 25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
• D． 25℃時，AgCl固體在等質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

分析 A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀；
B．根據溶度積判斷是否有沉淀生成；
C．根據溶度積計算Ag⁺的濃度；
D．溶度積只受溫度的影響．

解答 解：A．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正確；
B．Ag₂S溶度積較小，加入Na₂S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，故B正確；
C．飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為：$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$mol/L、$\sqrt{1.5×1{0}^{-16}}$mol/L、$\root{3}{\frac{1.8×1{0}^{-50}}{4}}$mol/L，Ag⁺的濃度不同，故C錯誤；
D．溶度積只受溫度的影響，與溶液離子濃度的大小無關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數的計算及應用．