Question

（2009?臨沂高一檢測）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：
aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

a

b

=

2

1

或2

．
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1

．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是（填序號）

CE

A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析：（1）根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比求算；
（2）根據v=

△c

△t

計算M的平均反應速率；
（3）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：（1）有圖象可知，

a

b

=

△n(N)

△n(M)

=

(8-2)mol

(5-2)mol

=

2

1

，故答案為：

2

1

或2；
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1，故答案為：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1；
（3）A、當體系達平衡狀態時，M與N的物質的量之比為可能時1：1，也可能不是1：1，故A錯誤；
B、根據質量守恒，混合氣體的總質量自始至終不發生變化，不能作為平衡狀態判斷的依據，故B錯誤；
C、隨著反應進行，混合氣體的總物質的量減小，當混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化時，說明到達平衡狀態，故C正確；
D、無論反應是否達到平衡，這個關系總是成立的，反應方向一致，不能作為平衡狀態判斷的依據，故D錯誤；
E、該反應是反應前后氣體體積減小的反應，當壓強不變時，各物質的濃度不再發生變化，說明到達平衡狀態，故E正確；
故答案為：CE．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式、平衡狀態、反應速率的計算等問題，以基礎為主，注意相關知識的積累．