Question

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法不正確的是（　　）

• A、X的原子半徑大于Y的原子半徑
• B、W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
• C、Y的非金屬性比Z的強
• D、X與Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y原子最外層電子數為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y原子最外層電子數為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同周期元素原子隨原子序數遞增原子半徑而減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y，故A正確；
B、同周期從左到右元素的非金屬性增強，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故B正確；
C、同主族元素從上到下元素的非金屬性遞減，則非金屬性Y＞Z，故C正確；
D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，Y是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎知識的理解掌握．