工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應為CH4(g)＋4NO(g) 
CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
| A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 |
| B．單位時間內消耗CH4和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡 |
| C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉化率減小 |
| D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 |
B
解析試題分析：A．由于該反應的正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，達到平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小，錯誤；B．單位時間內每消耗1mol的CH4，就會產(chǎn)生2mol的N2，同時還消耗2mol的N2，則氮氣的消耗濃度與產(chǎn)生濃度相等，其物質的量濃度不變，因此反應達到平衡，正確。C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，所以氮氧化物的轉化率增大，錯誤；D．其他條件不變，使用高效催化劑，可以使化學反應速率加快，因此可以提高效率，但是催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此廢氣中氮氧化物的轉化率不變，錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在10秒內反應物SO2的物質的量由1mol降到0.6mol，則反應速率ν(O2)為（ ）
| A．0.02mol/(L·s) | B．0.04mol/((L·s) | C．0.01mol/((L·s) | D．0.2mol/((L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) 
xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是 
| A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù) |
| B．P3＜P4，y軸表示B的質量分數(shù) |
| C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 |
| D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學反應速率 | B． 的溶解度S |
| C．化學平衡常數(shù)K | D．水的離子積常數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2(g)＋B2(g)
2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化 B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗 D． v正（A2）= 2v逆（AB）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO�、塾肗O2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài) �、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
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，下列可使化學反應速率增大的措施是（ ）
濃度