Question

（10分）將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）214℃，剩余固體的成分為           （填寫化學(xué)式，下同）；280℃時，剩余固體的成分為           。

（2）當(dāng)溫度超過280℃時，剩余固體的質(zhì)量又會增加，943℃完全生成另一種固體物質(zhì)，則280℃-943℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（3）草酸錳受熱可生成MnO₂，MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，請寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnC₂O₄； MnO--------6分（3分+3分）

（2）2MnO + O₂2MnO₂------2分

（3）MnSO₄ + 2NaClO = MnO₂ + Cl₂ ↑+ Na₂SO₄-------2分

【解析】（1）1gMnC₂O₄·2H₂O中結(jié)晶水的質(zhì)量是。根據(jù)圖像可知，214℃固體質(zhì)量減少2hi0.2g，所以此時固體是MnC₂O₄；設(shè)此時固體的摩爾質(zhì)量是x，則，解得x＝71，所以是MnO。

（2）空氣中含有氧氣，所以在加熱的條件下，能把MnO氧化。設(shè)此時固體的摩爾質(zhì)量是y，則，解得y＝87，所以應(yīng)該是二氧化錳，方程式為2MnO + O₂2MnO₂。

（3）次氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯氣，1mol氧化劑得到1mol電子，而1mol還原劑失去2mol電子，所以方程式為MnSO₄ + 2NaClO = MnO₂ + Cl₂ ↑+ Na₂SO₄。