Question

16．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＞△H₂
• B． 由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，即金剛石比石墨穩定
• C． 在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8KJ/mol
• D． 放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

Answer 1

分析 A．根據氣體變成固體放熱判斷；
B．石墨能量比金剛石小，能量越低越穩定；
C．反應放熱，△H＜0；
D．△H-T•△S＜0反應自發．

解答 解：A．固體硫變為硫蒸汽要吸熱，所以固體硫燃燒時放出的熱量較少，則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒反應為放熱反應，所以△H=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D．放熱及熵增加，△H-T•△S＜0反應自發，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的聚集狀態與能量的關系、穩定的大小比較等問題．