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19．室溫下pH值相同的下列溶液中，濃度最大的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONa

分析 鹽的水解規律：有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，越弱越水解，酸越弱對應鹽水解程度越大，pH值相同的下列溶液中水解程度越大，其溶質濃度越小．

解答 解：氫氧化鈉為強堿，溶液PH相同時，濃度最小，酸性強弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，其鹽水解的水解程度CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，室溫下pH值相同的溶液中，醋酸鈉濃度最大，故選D．

點評 本題考查鹽的水解．相同溫度下，物質的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對應的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH越大，PH相同水解程度越大的溶質濃度越小，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫下，分別利用下列反應產生氫氣，其反應方程式分別為：
①2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述兩個反應所產生的氯氣質量相等，被氧化的還原劑的物質的量之比為（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續進行，原因是溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導電性，所以仍然能進行電解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們全部分成A、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子．下列離子不會同在一組的是（　　）
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態的是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質的量之比是2：1：1
B．單位時間內生成1mol O2的同時生成2mol NO2
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的性質和用途的說法正確的是（　　）
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵的穩定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時發出不同顏色的光的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2-； 該電池的總反應是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負極反應為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列關于該燃料電池的說法中正確的是（　　）
A．在熔融電解質中，O2-由負極移向正極
B．電池的正極通入丙烷
C．電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化
D．在電池正極的電極反應為O2-4e-═2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知苯乙烯的結構為．有關該物質的下列說法正確的是（　　）
A．該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有6種
B．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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