Question

7．將29.2g粗金屬鈉（設雜質可溶）投入71.8g水中，產生11.2L（標準狀況），請計算：
（1）粗金屬鈉所含鈉的質量分數；
（2）所得溶液中氫氧化鈉的質量分數；
（3）將所得的溶液體積調至200ml，計算溶液的氫氧化鈉物質的量的濃度．

Answer 1

分析 鈉與水發生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，n（H₂）=$\frac{11.2L}{22/4L/mol}$=0.5mol，結合反應的化學方程式計算．

解答 解：n（H₂）=$\frac{11.2L}{22/4L/mol}$=0.5mol，
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2mol   2mol  2mol   1mol
n（Na） n（H₂O） n（NaOH） 0.5mol  
（1）n（Na）=$\frac{2mol×0.5mol}{1mol}$=1mol，m（Na）=1mol×23g/mol=23g，ω（Na）=$\frac{23g}{29.2g}×100%$=78.8%，
答：粗金屬鈉所含鈉的質量分數為78.8%；
（2）n（NaOH）=n（Na）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
溶液的質量為29.2g+71.8g-m（H₂）=101g-0.5mol×2g/mol=100g，
ω（NaOH）=$\frac{40g}{100g}×100%$=40%，
答：所得溶液中氫氧化鈉的質量分數40%；
（3）將所得的溶液體積調至200ml，c（NaOH）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，
答：溶液的氫氧化鈉物質的量的濃度5mol/L．

點評 本題考查了鈉及其化合物的計算，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基礎性知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的規范答題能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．