Question

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線．請分析討論以下問題．
（1）化學反應速率最快的時間段是

 

，原因是

 

；
A.0～t₁ B．t₁～t₂ C．t₂～t₃ D．t₃～t₄
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有

 

；
A．蒸餾水  B．NaCl固體  C．NaCl溶液  D．通入HCl
（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO₂的體積是標準狀況下的體積，則t₁～t₂時間段平均反應速率v（HCl）=

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大；溫度越高，反應速率越快；
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現；
（3）根據二氧化碳的體積計算參加反應的HCl的物質的量，再根據v=

△n V

△t

計算鹽酸的反應速率．

解答： 解（1）曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，根據圖象知，斜率最大的是t₁～t₂；該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應速率加快，
故答案為：B；反應放熱，使反應速率加快；   
（2）降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故選AC；
（3）t₁～t₂時間生成氣體體積=（V-V₁）L，則二氧化碳的物質的量=

V2-V1

22.4

mol，根據HCl和二氧化碳的關系式知，消耗鹽酸的物質的量=2

V2-V1

22.4

mol，鹽酸的反應速率=

2(V2-V1) 22.4 0.02

t2-t1

mol/（L．min）=

V2-V1

224(t2-t1)

，
故答案為：

V2-V1

224(t2-t1)

．

點評：本題考查了化學反應速率的影響因素、根據方程式進行計算，知道濃度、溫度對化學反應速率任何改變，再結合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關系，題目難度不大．