【題目】對于乙苯有下列敘述：①所有的碳原子一定共平面；②能因與溴水反應而使溴水褪色；③可溶于CCl4中；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發生取代反應。其中正確的是( )
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①③⑤
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【題目】在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. Mg2+、Na+、SO42－ B. K+、H+、HCO3－
C. Cu2+、NO3－、SO42－ D. Ba2+、NO3－、CO32－
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程． 
工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ， Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是 ．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶 
海帶灰 
濾液 
I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 ．
②反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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【題目】在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持續通入6.72 L(標況)CO2的過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2體積V的關系示意圖正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
請回答下列問題：
（1）寫出“浸出”時Co2O3發生反應的離子方程式:_______________________。
（2）加入NaClO3的作用是_________________________。
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。向“濾液Ⅱ”中加入萃取劑的主要目的是_______________，使用萃取劑時最適宜的pH__________(填字母序號)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品經進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是________________________。
（6）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe－=LixC6。在電池充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式__________________________________。
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是
A.電解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B.加熱NH4Cl制備NH3
C.室溫下，Al和Fe2O3反應生成FeD.銅和濃硝酸反應生成NO2
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