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8 將6.4g銅和足量濃硝酸反應,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(1)有多少摩爾硝酸被還原?
(2)產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升?

解:(1)6.4g銅全部被氧化,提供電子的物質的量=,而硝酸中+5價的N被還原成二氧化氮中+4價的N,需要得到1mol電子,所以要得到0.2mol得電子,只能還原0.2mol硝酸,答:有0.2mol硝酸被還原;
(2)銅和二氧化氮的關系式為:Cu----2NO2,銅的物質的量=,根據關系式知,0.1mol銅與硝酸反應可以得到0.2mol二氧化氮,二氧化氮在標況下的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:二氧化氮的體積是4.48L.
分析:(1)根據轉移電子守恒計算被還原的硝酸;
(2)根據銅和二氧化氮之間的關系式計算.
點評:本題考查氧化還原反應的有關計算,明確物質之間的關系式是解本題關鍵,難度不大.
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