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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型
(2)用甲苯制TNT的反應反應類型
(3)苯制溴苯反應類型
(4)乙烯通入溴水中反應類型

【答案】
(1);加聚反應
(2);取代反應
(3);取代反應
(4)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應
【解析】解:(1)丙烯能發生加聚反應得到聚丙烯,方程式為 ,屬于加聚反應,所以答案是: ;加聚反應;(2)甲苯可以和濃硝酸之間發生取代反應生成2,4,6﹣三硝基甲苯,即TNT,化學反應方程式為 ,屬于取代反應;
所以答案是: ;取代反應;(3)苯與液溴反應苯環上的氫原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氫,化學方程式為: ,屬于取代反應;
所以答案是: ;取代反應;(4)乙烯含碳碳雙鍵,與溴水發生加成反應,反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,所以答案是:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式:________。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準備采用下列步驟:

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

________,④________。

(4)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是(
A.NH3
B.SO2
C.NO
D.H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質的量濃度為( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖,則甲和X不可能是( 。

A.甲為C,X是O2
B.甲為SO2 , X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 , X為Fe
D.甲為Al,X為NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________

(2)根據反應:①2Fe3++2I===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響Br和Fe2+,選用的氧化劑是__________;

③I2與Br能否發生反應________

A.能 B.不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項反應對應的圖象正確的是(  )
A.
25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出相應的式子:
(1)過氧化鈉與水反應的化學方程式:
(2)實驗室制取氯氣的離子方程式:;
(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應用.某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.已知: S2O82+2I═2SO42+I2(慢) I2+2S2O32═2I+S4O62(快)
(1)向KI,Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色.其中該反應速率快慢的是由(填“第一個”或“第二個”)反應決定的.為確保能觀察到藍色,S2O32與S2O82初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32):n(S2O82
(2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積/mL溶液

K2S2O8溶液

H2O

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

V1

V3

4.0

2.0

8.0

V2

V4

V5

2.0

表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數值,目的是 , 表中的V2= , 理由是

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