Question

(共10分)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一  配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為___▲____。(保留小數點后四位)

實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下，回答下列問題：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

⑶根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__▲___

⑷從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度__▲__。(填增大、減小或不變)

Answer 1

（共10分）

實驗一：⑴膠頭滴管(2分)  250mL容量瓶(2分)   ⑵0.2000 mol/L (2分)

實驗二：⑶0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l(2分，其它合理答案酌情給分)   ⑷增大 (2分)