Question

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：
(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式__________________；
(2)甲和乙相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_______________；
(3)寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，在實(shí)驗(yàn)過程中不能持續(xù)加熱的理由是
___________；
(4)在乙反應(yīng)器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計(jì)的？___________。
(5)若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是__________
A．濃硫酸對三氧化硫的吸收效率遠(yuǎn)好于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收
B．三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收
C．丙中的導(dǎo)氣管插得太深，導(dǎo)致兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大
D．丁中的導(dǎo)氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化合形成酸霧

Answer 1

(1)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
(2)接觸室
(3)2SO₂+O₂2SO₃；防止溫度過高，而降低SO₂的轉(zhuǎn)化率及催化劑活性
(4)可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，觀察甲裝置的冒泡速率進(jìn)行估算
(5)AC