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已知298k時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)

A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ D．無法確定

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和．請填寫下列空白：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為X

等于

Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為

．
（2）在合成BA₃的實際生產過程中，常采取

冷卻

的方法，使氣態BA₃變成液態后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA₃的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；BC₂與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是

2：1

．
（4）已知在298K時，lg B₂A₄氣體燃燒生成B₂和A₂C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol

．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H⁺能力較Y強的離子方程式

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發明的合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

該反應為可逆反應，10molN₂和30molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉化率α_A為

40%

．
②在狀態A時，平衡常數K_A=

0.082

0.06×0.183

0.082

0.06×0.183

（代入數值的表達式，不寫出具體數值）當溫度由T₁變化到T₂時，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法

用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成

．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學 來源：2008-2009學年廣東省清遠市高三（上）調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

德國人哈伯在1909年發明的合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol^-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？    ．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N₂的轉化率α_A為    ．
②在狀態A時，平衡常數K_A=    （代入數值的表達式，不寫出具體數值）當溫度由T₁變化到T₂時，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法    ．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式    ．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

德國人哈伯在1905年發明的合成氨，其反應原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 已知298K時：正反應的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
試回答下列問題：
（1）根據正反應的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應________(填“能”或“不能”)自發進行。
（2）加壓平衡向正反應方向移動，該反應平衡常數K_______（填“變”或“不變”），當濃度商(