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11．下列措施可以減緩鹽酸與大理石反應速率的是（　　）
A．升溫B．改用粉末狀大理石
C．加入一定量水D．加入適量濃鹽酸

分析 為固體和溶液的反應，減小反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體表面積，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，反應速率增大，故A不選；
B．改用粉末狀大理石，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．加入一定量水，濃度減小，則反應速率減小，故C選；
D．加入適量濃鹽酸，濃度增大，則反應速率增大，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．燃料電池的電極包含活性物質，參與電極反應
B．氫氧燃料電池工作時發出藍色火焰
C．鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中易生銹，主要是因發生電化腐蝕
D．溫度一定時，催化劑不僅可以加快化學反應速率，而且可以改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和濃HNO3反應制NO2
C．用Zn與稀硫酸反應制H2D．用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有機合成制合成樹脂或作增塑劑．現應用乙醇和其他無機原料合成巴豆酸．請寫出各步反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進行實驗．下列說法正確的是（　　）
A．Zn是負極，Cu是正極B．稀硫酸溶液中H+移向Zn極
C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．元素X與元素Y可形成多種化合物
B．原子半徑的大小順序為：X＞Y＞W＞Q
C．還原性：W2-＜Q-
D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在l℃時，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液發生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min0246
V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0-2min的平均反應速率比4-6min快
B．0-6min 的平均反應速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
C．反應至 6min 時，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
D．反應至6min時，H2O2分解了 50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6，-2+2-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．M的原子半徑比Q的大
B．L、T形成的簡單離子核外電子數相等
C．R、L、M三種元素的金屬性依次增強
D．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為H nT＞H nQ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成為環保化學家研究的熱門課題．
（1）幾種共價鍵的鍵能如表所示：
化學鍵C═OH-HC-HC-OH-O
鍵能/kJ•mol-1803436414326464
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
（2）“人工光合作用”技術備受矚目，該技術模擬事物的光合作用，利用太陽光將H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人員模擬光合作用，設計如圖甲所示裝置制備二甲醚．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能、

①催化劑b的電極名稱是陽極．
②若釋放11.2L氧氣（標準狀況下），有2mol H+由b移向a（填質子的遷移方向）．催化劑a上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2的零排放，其基本原理如圖乙所示：
①生產過程中能量的轉化形式是太陽能和電能轉化為化學能．
②電解反應在溫度小于900℃時進行，鹽酸鈣分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，陰極的電極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-．

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