氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是（ ）
A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導電
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．兩種晶體均為分子晶體
D．六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸
⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象________________________，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
（1）反應容器中最后剩余的物質有________________，其中N2O4的物質的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品紅溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①⑤
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
D．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
Fe3+的外圍電子排布式為 。
配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于 （填晶體類型）。
Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為 。
若Cu單質的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對原子質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則Cu的原子半徑為 cm。
Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子晶體晶格能比較正確的是（ ）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（ ）
A．標準狀況下，22.4 L苯所含分子數為NA
B．1mol甲基所含電子數為10NA
C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數目為0.8NA
D．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物
有多種芳香族同分異構體，其中屬于酯的同分異構體共有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
請回答下列問題：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為__________________________________________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是____________，反應Ⅱ中的氧化劑是____________。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________ mol。
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