Question

(每空2分，共12分)推斷下列化合物的化學式：
⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是            ；若XY₂是共價化合物其化學式是             。
⑵第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為             。
⑶1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質子總數為20mol，該物質的化學式為             。
⑷某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是            。
⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是            。

Answer 1

.⑴CaF₂     CS₂     （2）MgS    （3）NaOH 或 LiHS 
（4）H_2b-mXO_b        （5）KCl 或CaCl₂

（1）如果是離子化合物，則根據化學式可知X的化合價是＋2價。Y是－1價。XY₂中共有38個電子，因此是CaF₂ 。XY₂是共價化合物，則其化合價分別是＋4價和－2價，即是CS₂。
（2）組成的XY型化合物的應該是第IA和第Ⅶ_A、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因為第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，所以是MgS。
（3）含有不同周期三種元素，因此一定含有氫元素，所以根據質子數可判斷，可以是NaOH 或 LiHS。
（4）b個氧原子的負價共計是2b，所以含有的氫原子數是2b－m，即化學式為H_2b-mXO_b。
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，則X是第Ⅶ_A元素。X元素原子的次外電子層上有8個電子，所以X是氯元素，所以化學式為KCl 或CaCl₂。