Question

現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

④②③①

．
（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

⑦④⑤⑧

．
（3）將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A

．
A．c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）=c（NH₄ ⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄ ⁺ ）＞c（H⁺）=c（SO₄ ^2- ）＞c（OH^-）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄ ⁺）=c（SO₄ ^2- ）

Answer 1

分析：（1）①、②、③對水的電離起到抑制作用，只有④對水的電離起到促進(jìn)作用，根據(jù)酸或堿的濃度判斷對水的電離的影響；
（2）從NH₄⁺的水解程度的角度判斷；
（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH₄HSO₄，溶液呈酸性，存在的NH₄⁺的水解，結(jié)合溶液的物料守恒，電荷守恒解答．

解答：解：（1）這四種溶液中，其中①、②、③對水的電離起到抑制作用，只有④對水的電離起到促進(jìn)作用，所以④中H⁺濃度大，由水的離子積可計(jì)算①中C（H⁺）=5×10^-14mol/L、②C（H⁺）＞10^-13mol/L、③C（H⁺）=10^-13mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）⑧為弱電解質(zhì)的水溶液，NH₄⁺離子濃度最小，⑦中H⁺濃度最大，NH₄⁺的水解程度最小，NH₄⁺濃度最大，⑤醋酸銨為弱酸弱堿鹽，Ac^-與NH₄⁺發(fā)生互促水解，濃度最小，則）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧，故答案為：⑦④⑤⑧；
（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH₄HSO₄，溶液呈酸性，則D錯誤，存在的NH₄⁺的水解，則c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄ ⁺），所以B、C錯誤，
故答案為：A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離以及鹽類水解的特點(diǎn)，從影響平衡移動的角度分析．