【題目】原子序數為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質的說法正確的是（ ）
A.類鉛元素原子的最外層電子數為6
B.其常見價態為+2、+3、+4
C.它的金屬性比鉛強
D.它的原子半徑比鉛小
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【題目】國慶大典上絢麗焰火其實是“焰色反應”的應用。下列說法中正確的是
A.做焰色反應實驗時，一定有氧化還原反應發生
B.NaCl 與 Na2CO3 灼燒時火焰顏色相同
C.做焰色反應時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒
D.焰色反應后金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒
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【題目】某無色溶液，能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-
C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
（1）哪一時間段反應速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸餾水 D.KCl溶液
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【題目】密閉容器中發生反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度(mol·L－1)范圍不正確的是( )
A.0＜c(A2)＜0.2B.0.1＜c(B2)＜0.3
C.0＜c(AB)＜0.4D.0.2＜c(AB)＜0.4
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【題目】保護環境是公民的責任和義務。下列說法正確的是（ ）
A.減少使用氟氯代烴的目的是為了減少酸雨
B.采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的二氧化硫
C.大量開采地下水，礦產資源，以滿足社會經濟發展的需求
D.廢舊電池應集中回收，并填埋處理
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【題目】（1）請選擇物質，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質___；將Fe3+轉化為Fe2+，可選用的物質___。
（2）在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質，其性能如下：
過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應生成NaOH和O2。
過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產時應選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。
（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學方程式為：___。
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【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：
(1)檢測銹蝕產物
主要成分的化學式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。
①Fe轉化為Fe2＋。
②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。
③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是______(填字母)。
a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑
④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：(將反應補充完全)。
___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)
(3)研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。
①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。
②脫氯反應：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據復分解反應發生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）
③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應補充完全)。
______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O
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