Question

如圖，a、b是兩根碳棒．以下敘述正確的是（ ）

A．a是陰極，發生還原反應
B．b是負極，發生氧化反應
C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D．銅片上的電極反應式是：Cu²⁺+2e→Cu

Answer 1

【答案】分析：先判斷裝置名稱，再根據原電池、電解池工作原理分析；
A、先判斷電極名稱，再根據得失電子判斷反應類型；
B、先判斷電極名稱，再根據得失電子判斷反應類型；
C、根據溶液中離子濃度的變化推斷反應現象；
D、根據得失電子確定電極反應式；
解答：解：銅-鋅-稀硫酸裝置能自發的進行氧化還原反應，且符合原電池的構成條件，所以該裝置是原電池；右邊裝置有外接電源，所以構成了電解池．
A、a極接原電池的正極，所以a極是陽極，故A錯誤．
B、b極接原電池的負極，所以b極是陰極，故B錯誤．
C、隨著反應的進行，a極上氯離子放電生成氯氣，b極上氫離子放電生成氫氣，所以b極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，滴加加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅，故C正確．
D、銅片上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池、電解池工作原理，要注意原電池、電解池的電極名稱不同，原電池中的電極稱作正、負極；電解池中的電極稱作陰、陽極．