Question

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是　　　。 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是　　　。 

A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

 

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是　　　,操作Ⅱ的名稱是　　　。 

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需　　　。 

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夾持部分略去)(填字母序號) 

 

③寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　。 

 

Answer 1

【答案】

(1)Fe3+、Fe2+、H+

(2)BC

(3)①過濾　洗滌　②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

(4)①250 mL容量瓶　②b　③5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O　④0.975

【解析】(1)Y是Fe3O4,發(fā)生Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;(2)Al3+與過量NaOH反應(yīng)生成的Al在濾液中;Fe2+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3;(3)注意FeCO3中的鐵為+2價,會被氧氣氧化;(4)②酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,可以腐蝕橡膠,只有b正確;④n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.010 00 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-1=1×10-3 mol,m(FeSO4·7H2O)=1×10-3 mol×10×278 g·mol-1=2.78 g