Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 4.6g Na與足量氧氣反應時轉移電子的數目一定為0.2N_A
• B． 1mol Cl₂參加反應時轉移的電子數目為2N_A
• C． 1mol KClO₃中含有的氯離子數目為N_A
• D． 22.4L O₂中含有2N_A個氧原子

Answer 1

分析 A．鈉為+1價金屬，根據n=$\frac{m}{M}$計算出4.6g鈉的物質的量，然后可計算出失去電子的物質的量及數目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；
C．氯酸鉀含有鉀離子和氯酸根離子，不存在氯離子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．4.6gNa的物質的量為：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，0.2mol鈉與足量氧氣完全反應，無論身處氧化鈉還是過氧化鈉，失去電子的物質的量一定為0.2mol，轉移電子的數目一定為0.2N_A，故A正確；
B．1mol Cl₂參加反應時，若與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移了1mol電子，轉移的電子數目為N_A，故B錯誤；
C．1mol KClO₃含有1mol鉀離子和1mol氯酸根離子，不存在氯離子，故C錯誤；
D．不是標準狀況下，無法計算22.4L氧氣的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數綜合應用，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．