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4．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（　　）

	A．	Fe²⁺ K⁺NO₃^-Cl^-		B．	Na⁺Mg²⁺ HCO₃^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ AlO₂^-Cl^-		D．	Al³⁺ NH₄⁺ SO₄^2-Cl^-

分析能使石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答解：A．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺、HCO₃^-結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；
C．H⁺、AlO₂^-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的隱含信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知下列物質有如圖的轉換關系，水和部分產物已略去．
①X和Z是兩種透明、不容于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；
②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；
③B、D均為難溶于水的白色固體；
④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料．

據此回答下列問題：
（1）寫出A、B、X的化學式：ACO₂，BCaCO₃，XSiO₂；
（2）由Y、X制F的過程中，Y做還原劑；（填“氧化”或“還原”）
（3）Z的名稱是玻璃，目前X已被用作光導纖維的主要原料．
（4）轉化①的化學方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）基態Br原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²3p⁵，其價電子層成對與未成對電子個數比為6：1
（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的是a

（3）BCl₃中心原子的雜化方式為sp²，NCl₃分子的空間構型為三角錐形；第一電離能介于B、N
之間的第二周期元素有Be、C、O（填元素符號）．

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某一元羧酸A，含碳的質量分數為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應．試求：
（1）A的分子式C₃H₄O₂
（2）A的結構簡式CH₂=CH-COOH．