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3．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe³⁺，無Fe²⁺
	B．	氣體通過無水CuSO₄，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
	C．	灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na⁺，無K⁺
	D．	可以用澄清石灰水，鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

分析 A．如果該溶液既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe³⁺，并不能證明無Fe²⁺；
B．無水硫酸銅吸水變為CuSO₄•5H₂O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na⁺，不能證明無K⁺，因為黃光可遮住紫光，K⁺焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．二者都與石灰水反應生成沉淀．

解答解：A．Fe³⁺遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe²⁺遇KSCN不反應無現象，如果該溶液既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe³⁺，并不能證明無Fe²⁺，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發生反應：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄•5H₂O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na⁺，并不能證明無K⁺，Na⁺焰色反應為黃色，可遮住紫光，K⁺焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．二者都與石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，可加入氯化鈣鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查常見物質及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重對基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．

微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置（總反應方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O），其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	正極區溶液的pH減小
	B．	微生物促進了反應中電子的轉移
	C．	質子通過交換膜從負極區移向正極區6H₂O+C₆H₁₂O₆-24e^-═6CO₂+24H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（Li_aMn_bO_c）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態．實驗室可通過連續滴定法測定其中錳元素的平均價態
（平均價態=$\frac{化合物中同種元素不同價態的代數和}{該元素原子數目總和}$，如Fe₃O₄中鐵元素平均價態為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態為+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代數式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終點時的判斷依據是當滴入最后一定高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根據以上實驗數據計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態（寫出計算過程，結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.01mol•L^-1的NH₄Cl和0.01mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），則溶液中有關微粒的濃度關系： c （Cl^-）＞c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關系為：c （Na⁺）-0.1mol•L^-1=2c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c （OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）-c （CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）物質的量相等的H₂O、D₂O、T₂O的質量比為9：10：11；所含質子數之比為1：1：1；中子數之比為4：5：6；與足量鈉反應放出氣體的體積比為1：1；1（同溫同壓）；氣體的質量比為1：2：3．
（2）等質量的H₂O、D₂O、T₂O的物質的量之比為110：99：90，與足量鈉反應放出氣體的體積比為110：99：90．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ•mol^-1．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂可由反應CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小順序為K_A＜K_B＜K_C．
②100℃時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是ac （填序號）．
a．容器的壓強恒定 b．容器內氣體密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂） d．單位時間內消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），其b電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子	Na⁺、Al ³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^-

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷C、D的化學式為：CBa（OH）₂；DAl（NO₃）₃．
（2）寫出步驟②中發生反應的離子反應方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（　　）

	A．	加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl^-存在
	B．	加入BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO₄^2-
	C．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	D．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol HClO溶于水電離出N_A個H⁺
	B．	標準狀況下，11.2L的CCl₄中含有0.5 N_A個分子
	C．	足量Fe與1 mol Cl₂充分反應，轉移電子數為2N_A
	D．	18.0 g重水（D₂O）中所含的電子數為10 N_A

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