Question

堿式碳酸鎂的化學式為a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L CO2。該堿式碳酸鎂b : c的值為

A.1 ：1 B.5 ：4 C. 4 ：5 D. 1 ：4

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：n(CO2)=0.896÷22.4=0.04mol；剩余固體為氧化鎂，n(MgO)=2.00÷40=0.05mol，

故n( MgCO3)=0.04mol，n( Mg(OH)2)=0.05-0.04=0.01mol

n(H2O)=（4.66－0.01×58－0.04×84）÷18=0.04mol

b : c=n( MgCO3)：n(H2O)=0.04：0.04=1:1

考點：考查物質組成的計算有關問題。