Question

14．Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和 Cl₂反應的2-產物之一為 SO₄^2-下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應中的還原劑是 S₂O₃^2-
• B． 根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄^2-
• C． 上述反應中，每生成 1 mol SO₄^2-，可脫去2molCl₂
• D． 該反應的氧化產物是 Cl^-

Answer 1

分析 反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．

解答 解：反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，則
A．反應中S元素的化合價升高，被氧化，則S₂O₃^2-為還原劑，故A正確；
B．氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，反應中氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故B正確；
C．由反應的方程式可知，每生成lmolSO₄^2-，可脫去2molCl₂，故C正確；
D．氯氣是氧化劑，所以氯離子是還原產物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是能夠寫出反應的離子方程式．