【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。
（2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是________。
【答案】42NA（或1.204×1024）24.51：4
【解析】
（1）1個H2SO4分子中含4個O原子、2個H原子，1molH2SO4中含4mol氧原子；含2mol氫原子，H原子數為2NA或2mol
6.021023mol-1=1.2041024個。
（2）4.5gH2O的物質的量為4.5g
18g/mol=0.25mol，與4.5gH2O所含分子數相等的H2SO4物質的量為0.25mol，質量為0.25mol98g/mol=24.5g；0.25molH2O中含氧原子物質的量為0.25mol，0.25molH2SO4中含氧原子物質的量為0.25mol4=1mol，所含氧原子數之比為1:4。
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中不正確的是
A. 離子半徑：Z>X>Y
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正價不相同
D. X、W的氣態氫化物混合產生白煙
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為元素周期表的一部分，標出了A～K共十種元素所在位置。請用元素符號或化學式回答下列問題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | ||||||
3 | C | D | E | F | G | |||
4 | H | I | K |
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______，最活潑的金屬是_____。
（2）C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是_______。
（3）化合物C2B2的電子式為__________________；該化合物和AB2反應的化學方程式為__________________________________________。
（5）D的單質在A、B形成化合物中燃燒的化學方程式為________________________。
（6）用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列敘述正確的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B. 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數
C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，某科研小組采用如下方案由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3 等雜質)制備重鉻酸鉀。
己知:①鉻鐵礦在熔融、氧化過程中發生的主要反應：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+ NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2
Na2CO3+Al2O3NaA1O2+CO2↑
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③有關物質的溶解度如圖所示。
(1)步驟①中反應物NaNO3的作用是_______，熔融時所用的儀器為________(填字母)。
A瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝
(2)步驟②所得的濾渣1中含量最多的金屬元素是___________。
(3)步驟③可用醋酸調節濾液1的pH至7~8，可用__________(填儀器或用品名稱)測定溶液的pH，寫出步驟③加醋酸生成Al(OH)3 的離子方程式____________________________________。
(4)請設計從濾液2(主要溶質為Na2CrO4)制取K2Cr2O7固體的實驗方案：__________(實驗中須使用的試劑有: KC1固體、1mol/L硫酸溶液)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質量為26，則固體A的摩爾質量為（ ）
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com