在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物的質量之比為
| A．2：1 | B．8：3 |
| C．1：2 | D．3：8 |
科目：高中化學 來源：北京市豐臺區2011屆高三一模理綜化學試題 題型：022
工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：
Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①
中和含酸廢水工業常用的試劑x是________．②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式________．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO
在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：________．
④已知：2
H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632.8 kJ/molS
O2(g)＝S(s)＋O2(g) ΔH＝＋269.8 kJ/molH2S
與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為________．查看答案和解析>>
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