堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化學興趣小組完成以下實驗目的：
(1)探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇(已知乙醇的沸點為78 ℃)發生去氫氧化，并檢驗反應產物。如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：
①該裝置用于進行實驗需加熱的儀器有(選填序號字母)________；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內產生銀鏡，可以得出的結論是_________________________________________；寫出A中發生的化學方程式_____________________________________；
③為確保反應物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩，應對C部分進行的改進_____________________________________。
(2)請從上圖中選擇適當的裝置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗E裝置的氣密性？___________________________________________；
②該興趣小組的同學設計的實驗裝置連接順序為：E→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是______________________，___________________________；H裝置的作用是__________________________________。
科目：高中化學 來源：江蘇省常州市橫山橋高級中學2011屆高三第一次調研考試化學試題 題型：058
銅器銹蝕的結果會生成銅綠(堿式碳酸銅)，孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦．
(1)在潮濕的空氣中，銅與空氣中的二氧化碳、水和氧氣等共同作用發生吸氧腐蝕，生成堿式碳酸銅，有關反應的電極方程式為：________．
(2)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，發生分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．現取該堿式碳酸銅樣品，進行測量該樣品(粉末)組成中碳的質量分數和結晶水x的值的實驗．
現有下面幾種儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)
用上述儀器進行組裝并做實驗時，按氣流方向從左到右連接順序是(用字母填寫，下同)( )→( )→( )→(D)
(3)
孔雀石和石青的化學組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數且x≤2，y≤2)．孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4∶1；石青則為3∶1，請推算它們的化學組成．孔雀石：________；石青：________．
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科目：高中化學 來源：考必通高考復習經典設計 題型：058
某種堿式碳酸銅其組成可表示為
，在加熱的條件下，反應為
2CuO＋
↑＋(x＋1)
，某同學粗略取一定樣品，先后進行兩個實驗：實驗(Ⅰ)：測定中x的值．實驗
(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)中所得固體與氫氣反應．
(1)現已裝置好如下圖所示的實驗裝置甲、乙，裝置中一些附加設置均已略去，其中________是用來完成上述實驗________的(填標號)．為安全起見，本實驗開始后應在你選用的裝置的B處________．
(2)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝一個實驗裝置，完成另一個實驗．組裝時，儀器按氣流方向從左到右連接順序為________→________→________→________，這套裝置中，H的作用是什么________．
(3)為測定和計算堿式碳酸銅粉末中的x值，某個細心的同學在實驗前后準確稱量了一些儀器的質量(連同所盛試劑)分別記為
(F裝置連同藥品反應前后的質量差，取正值，下同)、
，為求x，這幾個數據可用的是________，它們的組合有________種．
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科目：高中化學 來源：101網校同步練習 高二化學 山東科學技術出版社 魯教版 題型：058
銅是生命必須的元素，也是人類最早使用的金屬之一．銅的生產和使用對國計民生的各個方面產生了深遠的影響(在化學反應中，銅元素通常可表現為0＋1＋2價)．
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成Cu]．試寫出該反應的離子方程式________．
(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式________．
(3)某種堿式碳酸銅的組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加熱條件下，發生分解的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O＝2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．現取該堿式碳酸銅樣品，進行測量該樣品組成中碳的質量分數和結晶水x值的實驗．
現有如圖所示幾種儀器(必要的鐵架臺．鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去)：
用上述儀器進行組裝并作實驗，按氣流方向從左到右的連接順序是(用字母填寫下同)( )→( )→( )→(D)．
(4)新制的Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應會生成紅色沉淀．因此該試劑可用于檢測糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量．葡萄糖的結構簡式如下：
CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO(簡寫為GCHO)
試寫出GCHO與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式________．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
|
物 質 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
開始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）濾渣的主要成分是 （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為 。選擇的試劑最合適的是 （填序號）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉 d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是 。
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3： ；
② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡： 。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為 （填序號，寫一組即可）。
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3CH3CHO＋2Fe＋3H2O
