Question

鈉與另一種堿金屬形成的合金0.3g，投入100mL 0.1mol/L的鹽酸中，反應后溶液體積無變化，測得該溶液中OH^－離子的濃度0.1mol/L，則另一種堿金屬是哪種？它在合金中質量分數是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：設與鹽酸反應的合金為x mol，則： 　　2M＋2HCl＝2MCl＋H2↑ 　　2　　　2 　　x mol　0.1×0.1mol 　　即：2∶2＝x∶0.1×0.1，解得x＝0.01mol， 　　設與水反應的合金為y mol，則： 　　2M＋2H2O＝2M+＋2OH－＋H2↑ 　　2　　　　　　　　2 　　y mol　　　　　　0.1×0.1mol 　　即：2∶2＝y∶0.1×0.1，解得y＝0.01mol． 　　合金共0.02mol，平均相對原子質量為：0.3/0.02＝15， 　　Na的相對原子質量為23，所以另一種堿金屬的相對原子質量一定小于15，即為鋰．設鋰為z mol，則 　　23×(0.02－z)＋7z＝0.3，z＝0.01mol， 　　鋰的質量分數：×100%＝23.3%．