Question

7．同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現充滿某氣體重132g，則某氣體的相對分子質量為（　　）

• A． 32
• B． 44
• C． 46
• D． 64

Answer 1

分析 同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$=計算．

解答 解：同溫同壓下，氣體的V_m相等，
相同容器中氣體的體積相等，則分子數、物質的量相等，
設容器的質量為m，則
$\frac{116g-m}{32g/mol}$=$\frac{122g-m}{44g/mol}$，
m=100g，
設氣體的摩爾質量為M，
則$\frac{122g-100g}{44g/mol}$=$\frac{132g-100g}{M}$，解得M=64g/mol，
所以相對分子質量為64，
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及應用，注意根據同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數相等列方程式計算．建議把握相關計算公式及運用．