Question

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

Answer 1

分析：A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液等體積混合，恰好完全反應；
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合，氨水過量；
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應；
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，酸過量；

解答：解：A．硝酸和氫氧化鉀都為強電解質完全電離，pH=-lgc（H⁺），pH=3的HNO₃中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，溶液各取1L，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故A錯誤；
B．氨水是弱堿部分電離，pH=3的鹽酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．pH=3硫酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，等體積混合恰好完全反應，溶液呈中性，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸部分電離，pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，因醋酸為弱酸，二者等體積反應時醋酸過量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，注意把握酸堿的強弱以及溶液物質的量濃度的大小比較，題目難度不大．