Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發生反應的化學方程式: 。

用此溶液分別做如下實驗:

（1）取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為 ,此反應屬于 (填反應類型)。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。

（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。

（4）用Fe(OH)3膠體進行下列實驗:向其中滴入過量稀硫酸,現象是

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；復分解反應；

（2）紅褐；

（3）乙；膠體和溶液

（4）先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解

【解析】

試題分析：Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發生的反應的化學方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；

（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發生反應：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應，故答案為：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，復分解反應；

（2）向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（3）膠體具有丁達爾效應，故而溶液沒有，故可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應；這個實驗可以用來區別膠體和溶液；故答案為：乙，膠體和溶液；

（4）向膠體中加入少量電解質溶液時，電解質電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H+與Fe(OH)3發生反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案為：先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液。