| A． |  干燥Cl2 | B． |  配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液 | ||
| C． |  制取少量蒸餾水 | D． |  檢驗鉀元素的存在 |
分析 A．干燥時導管長進短出；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．水的沸點較低，蒸餾法可制備；
D．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃．
解答 解：A．干燥時導管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻、轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．水的沸點較低，蒸餾法可制備，則圖中蒸餾裝置可制取蒸餾水，故C正確；
D．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，圖中缺少鈷玻璃，故D錯誤；
故選C．
點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水：
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________________。
（2）若對調B和C裝置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究：
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1 H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是______________________。
②設計1號試管實驗的作用是_____________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量：
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)： _____________________。
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應 | |
| B． | 1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3 | |
| C． | 1 mol咖啡酸可與4 mol H2 發生加成反應 | |
| D． | 咖啡酸與FeCl3 溶液可以發生顯色反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 依據左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡，判斷活動性：Al＞Fe＞Cu | |
| B． | 依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響 | |
| C． | 依據白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag2S），判斷溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S | |
| D． | 用該裝置測定中和熱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 該溶液的pH約是4 | |
| B． | HA一定是一種弱酸 | |
| C． | 恰好中和時消耗NaOH的物質的量是10-6mol | |
| D． | 與足量Mg完全反應生成標準狀況下氣體的體積可能是11.2 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 原子最外層電子數都是7 | B． | 熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | ||
| C． | 從F2到I2，顏色逐漸加深 | D． | 從F2到I2，氧化性逐漸增強 |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖中U→Z六
種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH |
② | Fe | H2O | C | H2 |
③ | HBr | Cl2 | CH4 | HCl |
④ | CuCl2（aq） | Al | HCl（aq） | AlCl3（aq） |
A．②④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
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