【題目】反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示
A.醋酸B.硫酸氫鈉C.硝酸D.鹽酸
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是
A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發生氧化反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 28g乙烯與環丁烷的混合氣體中含有6NA個原子
B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應可生成0.5NA個Cl2分子
C. 標準狀況下，22.4LNO2溶于水轉移NA個電子
D. 6g金剛石中含有2NA個碳碳單健
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【題目】甲烷在日常生活及有機合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應的原理及其應用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1
(2)該研究小組在研究過程中得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發生反應2CH4(g) 
C2H6(g)+2H2 (g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應達到平衡時，CH4的轉化率為_________________。
②對上述平衡狀態，若改變溫度至T2℃，經10s后再次達到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內C2H4平均反應速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。
③對于容器中發生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應在圖中A點溫度時的平衡常數K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應條件使該反應的平衡常數的K值變大。則該條件是：_________(填序號)
A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度
C.可能增大了反應體系的壓強 D.可能使用了催化劑
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【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是
① 在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發生加成；
② 該有機物不能發生銀鏡反應；
③ 該有機物分子式為C12H22O2；
④ 該有機物的同分異構體中不可能有酚類；
⑤ 1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
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【題目】（1）下列各組中：
①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ 
⑧
⑨C60。
屬于同素異形體的是__________（用序號回答，下同），屬于同分異構體的是________，屬于同位素的是______________。
（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質，按下列要求回答（用字母序號回答）：
①熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是_________，熔點最高的是_____________。
②只有離子鍵的物質是___________，既有離子鍵又有共價鍵的物質是_________，晶體以分子間作用力結合的是______________。
（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個碳的同系物，且其分子結構中含有3個甲基（-CH3）的結構簡式______________________________。
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【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。
①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。
②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。
（4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。
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【題目】下列說法正確的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3
B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同
D. 某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性
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