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1．下列說法錯誤的是（　　）
A．苯的分子式為C6H6B．乙酸乙酯易溶于水
C．乙醇可用作燃料D．加熱可以使蛋白質變性

分析 A、表示物質的元素組成的式子為分子式；
B、酯基為憎水基；
C、乙醇燃燒放出大量的熱；
D、高溫能使蛋白質失去生理活性．

解答 解：A、表示物質的元素組成的式子為分子式，故苯的分子是C6H6，故A正確；
B、酯基為憎水基，故乙酸乙酯難溶于水，故B錯誤；
C、乙醇燃燒放出大量的熱，且燃燒產物無污染，故是一種優良的燃料，故C正確；
D、高溫能使蛋白質失去生理活性，即可以使蛋白質變性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見有機物的分子式、化學性質和物理性質，應注意的是由于酯基為憎水基，故酯類均難溶于水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反應中有0.3mol電子轉移
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產生少量污染（至少答出兩點）．
II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現整個裝置充滿黃綠色氣體現象后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現的現象是鈉熔化并燃燒，產生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
（3）乙同學欲將虛框內裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數，讀數前應進行的操作是上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于鈉及其化合物的性質的敘述，正確的是（　　）
A．碳酸鈉可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同
C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的有（　　）
A．用加熱的方法分離沙子和氯化銨晶體
B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鈉溶液在無色火焰上灼燒，焰色呈黃色
C．膽礬受熱變成白色粉末
D．熔融的氯化鈉導電

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E的分子式為C5H10O2，且E為無支鏈的化合物．

根據上圖回答問題：
（1）化合物B不能發生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應  b取代反應  c消去反應 d酯化反應  e水解反應  f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）A的結構簡式是或．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有4個；
Ⅰ．含有間二取代苯環結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl3 溶液發生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式（其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是（　　）
選項氣怵A中試剤B中試剤
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HC1濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在．在海水中主要以I-的形式存在．幾種粒子之間有如圖轉化關系，根據如圖轉化關系推測下列說法不正確的是（　　）
A．可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B．在碘水中通入Cl2，發生反應的化學方程為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3
D．途徑Ⅲ中，若消耗1moICl2，反應中轉移的電子為2moI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制印刷電路板，其廢液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．處理和資源回收的過程簡述如下：

請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）試劑W是鐵粉或Fe，操作 I的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol•L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol•L-1 的稀鹽酸
①需要量取濃鹽酸25mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）濾液Y和濾液Z合并后通入足量氣體V，所發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若通入氣體V的量不足，則最后制得的FeCl3溶液不純凈，含有雜質離子FeCl2或Fe2+（離子符號）．請設計合理的實驗檢驗該離子是否存在（簡要說明實驗步驟、現象和結論）取少量溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的氯氣的量不足夠，若KMnO4溶液不退色，則說明通入的氯氣的量充足．
【供選擇的試劑：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸】

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